Құмырсқа қышқылының физика-химиялық заты

Құмырсқа қышқылының физика-химиялық заты,
Құмырсқа қышқылы, Құмырсқа қышқылын өндіруші, Құмырсқа қышқылының бағасы, Құмырсқа қышқылын жеткізуші,

Процесс

Біз өндіремізҚұмырсқа қышқылыең озық метил пішімі бойынша

технология. Біріншіден, метил форматы катализатор әрекетімен СО мен метанолдан алынады. Белгілі бір температура мен қысымда метилформат құмырсқа қышқылына дейін гидролизденеді. Төмен таза құмырсқа қышқылдары әртүрлі талаптарды қанағаттандыру үшін жоғарырақ қышқылдарға шоғырланады.

тұтынушылардың пікірлері.

Реакция теңдеуі: HCOOCH3+H2O HCOOH+CH3OH өндіру

Қолданба

1. Латекс өнеркәсібі: коагуляция және т.б.

2. Фармацевтика өнеркәсібі: Кофеин, Анальгин,

Аминопирин, аминофиллин, теобромин бомеол, В1 витамині, метронидазол, мебендазол және т.б.

3. Пестицидтер өнеркәсібі: Триадимефон, Триазолон,

Трициклазол, Триазол, Триазофос, Паклобутразол, Сумагик, Дизинфест, Дикофол және т.б.

4.Химиялық өнеркәсібі:Кальций форматы, натрий форматы, аммоний форматы, калий форматы, этил форматы, барий форматы, DMF, формамид, резеңке антиоксидант, пентаэритрит, неопентилгликоль, ESO, 2-эти! эпоксидтенген соя майының гексил эфирі, Пивалойл хлориді,

Бояу кетіргіш, фенолды шайыр, болат өндірісін қышқылмен тазарту, метан амид және т.б.

5.Былғары өнеркәсібі: тотығу, делимациялау, бейтараптандырғыш және т.б.

6. Құс шаруашылығы: сүрлем және т.б.

7. Басқалары: Сондай-ақ басып шығару және бояу морданттарын шығара алады. Бояу

және талшық пен қағазға арналған әрлеу агенті, пластификатор, тағамды жаңадан тазарту, жем қоспасы және т.б.

8. cO түзу: Химиялық реакция: HCOOH=(тығыз H, So4catalyze)жылу=CO+H，O

9.Тотықсыздандырғыш: As，Bi，Al，Cu，Au，Im,Fe,Pb, Mn, Hg，Mo，Ag,Zn, т.б. сынау. Ce, Re, Wo сынағы. Хош иісті біріншілік амин, қайталама амин.дис- молекулалық WT және кристалдануды сынауға арналған еріткіш. Метоксилды сынау.

10. Микроскопиялық талдауға арналған фиксатор. Форматты өндіру. Химиялық тазартқыш, Құмырсқа қышқылында CL жоқ, тот баспайтын болаттан жасалған жабдықты тазалау үшін пайдалануға болады.

Жанғыш. Ол сумен, этанолмен, эфирмен және глицеринмен және көптеген полярлы органикалық еріткіштермен араласуы мүмкін, сонымен қатар көмірсутектерде белгілі бір ерігіштікке ие.

Салыстырмалы тығыздық (d204) 1,220. Сыну көрсеткіші

1,3714. Жану жылуы 254,4 кДж/моль, критикалық температура 306,8 ℃, критикалық қысым 8,63 МПа. Тұтану температурасы 68,9 ℃ (ашық шыныаяқ). Тығыздығы 1,22, салыстырмалы будың тығыздығы 1,59 (ауа =1), қаныққан бу қысымы (24℃) 5,33 кПа.

Құмырсқа қышқылының жоғары концентрациясы қыста қатып қалады.

Тыйым салынған қосылыстар: күшті тотықтырғыш, күшті сілті, белсенді металл ұнтағы.

Қауіпті сипаттамалары: бу мен ауа жарылғыш қоспаны құрайды, бұл ашық өрт және жоғары жылу энергиясы жағдайында жану мен жарылыс тудырады. Күшті тотықтырғыштармен әрекеттеседі.

Ерігіштігі: сумен араласады, көмірсутектерде ерімейді, спиртте араласады.

Көмірсутектер мен газ тәрізді күйлерде құмырсқа қышқылы сутегі байланыстарымен байланысқан димерлер түрінде болады. Газ күйінде сутектік байланыс құмырсқа қышқылы газы мен идеал газ күй теңдеуінің арасында үлкен ауытқуға әкеледі. Сұйық және қатты құмырсқа қышқылы сутегі байланыстарымен байланысқан үздіксіз құмырсқа қышқылы молекулаларынан тұрады.

Құмырсқа қышқылы концентрлі күкірт қышқылының катализінде CO және H2O-ға ыдырайды:

Құмырсқа қышқылының құрылымы ерекше болғандықтан, оның сутегі атомдарының бірі карбоксил тобымен тікелей байланысқан. Немесе оны гидроксиформальдегид ретінде қарастыруға болады. Сонымен құмырсқа қышқылының қышқылдық және альдегидтік қасиеттері бар.

Құмырсқа қышқылы басқа карбон қышқылдары сияқты қасиеттерге ие, бірақ қалыпты жағдайда құмырсқа қышқылы ацилхлорид немесе ангидрид түзбейді. Сусыздандыру құмырсқа қышқылын көміртегі тотығы мен суға ыдыратады. Құмырсқа қышқылы альдегидтерге ұқсас қалпына келтіретін қасиеттерге ие. Ол күміс аммиак кешені иондарындағы күміс иондарын күміс металға дейін тотықсыздандырып, күміс айна реакциясын бастай алады және өзі көмірқышқыл газы мен суға тотығады:

Құмырсқа қышқылы - олефиндерге қосылатын жалғыз карбон қышқылы. Қышқылдар (мысалы, күкірт қышқылы, фтор қышқылы) және олефиндер әрекетіндегі құмырсқа қышқылы форматтарды түзу үшін тез әрекет етеді. Дегенмен, Кох реакциясына ұқсас жанама реакция да болуы мүмкін, өнім жоғарырақ карбон қышқылы болып табылады.

Октанол/су бөлу коэффициентінің жұп мәні: -0,54, жоғарғы жарылыс шегі % (V/V) : 57,0, төменгі жарылыс шегі % (V/V) : 18,0.

Құмырсқа қышқылы күшті тотықсыздандырғыш болып табылады және күміс айна реакциясы пайда болуы мүмкін. Ол қаныққан май қышқылдарында ең қышқыл, ал диссоциация константасы 2,1×10-4. Ол бөлме температурасында көміртегі тотығы мен суға баяу ыдырайды. Көміртек тотығын ыдырату және шығару үшін концентрлі күкірт қышқылымен 60~80℃ дейін қыздырылады. Құмырсқа қышқылын 160°С-тан жоғары қыздырғанда көмірқышқыл газы мен сутегін бөліп шығару үшін ыдырайды. Құмырсқа қышқылының сілтілік металл тұздары оксалаттар түзу үшін 400 ° C дейін қыздырылады.

Молекулалық құрылым мәліметтері

1. Молярлық сыну көрсеткіші: 8,40

2. Мольдік көлем (м/моль) : 39,8

3. Изотропты меншікті көлем (90,2К) : 97,5

4, беттік керілу (дин/см) : 35,8

5, поляризациялық (10см) : 3,33